O termômetro das grandes transformações
As mudanças de temperatura não mudam apenas o estado das substâncias, mas também influenciam fortemente as suas propriedades. Em sua coluna de maio, Adilson de Oliveira fala dessas mudanças e de seus efeitos em gases e metais.
Por: Adilson de Oliveira Publicado em 20/05/2011 | Atualizado em 20/05/2011
Termômetro de Galileu, nomeado em homenagem ao físico italiano por sua descoberta de que a densidade e a força de empuxo de um líquido variam de acordo com a temperatura. Este é um dos muitos efeitos das alterações térmicas. (foto: Sxc.hu/ Adam L.)
A sensação de algo estar quente ou frio é sempre relativa. As pessoas têm sensibilidades e gostos diferentes para a temperatura da comida, por exemplo. Eu particularmente não gosto de comida muito quente e muito menos de queimar a língua. Alguns brincam que é porque sou um cientista que trabalha com baixas temperaturas no laboratório.
Uma situação bem cotidiana para nós é observar as transformações pelas quais a água passa quando mudamos a sua temperatura. Sabemos que ao aquecermos a água em uma chaleira no fogão, em um dado momento começam a surgir bolhas de vapor no fundo da chaleira que levam o líquido a entrar em grande agitação, ou seja, em ebulição.
Se a água for absolutamente pura – o que não ocorre em nossas casas, pois a água que consumimos possui muitos componentes – e se estivermos na cidade do Rio de Janeiro, esse fenômeno acontece a temperatura de 100 oC. Já na cidade de São Paulo, a temperatura em que isso ocorre é aproximadamente de 97,5 oC.
Essa diferença de temperatura deve-se ao fato de São Paulo estar a 760 m de altitude em relação ao nível do mar e por isso tem uma pressão atmosférica menor.
A ebulição é um processo de evaporação que ocorre abaixo da superfície do líquido, formando bolhas de vapor que são empurradas para superfície devido à força conhecida como empuxo. É interessante observar que quando a água atinge a temperatura de ebulição, esta se mantém até que o líquido se transforme completamente em vapor.
Por outro lado, se abaixarmos a temperatura a 0 oC, ocorre o fenômeno de congelamento, na pressão de uma atmosfera. Nesse caso, quando a energia é retirada de um líquido, a agitação das moléculas diminui até moverem-se lentamente. Então, as forças atrativas existentes entre elas geram coesão, fazendo com que as moléculas vibrem em torno de posições fixas e formem um sólido – o gelo.
Se as temperaturas em nosso planeta fossem muito baixas, além de a água ficar no estado sólido, os gases da nossa atmosfera poderiam estar presentes no estado líquido. O nitrogênio e o oxigênio, quando resfriados a temperaturas muito inferiores ao 0 oC, passam por transformações semelhantes.
O nitrogênio se torna líquido a temperatura de -196 oC e o oxigênio, a -182 oC. Esses gases, quando liquefeitos, têm inúmeras aplicações. O nitrogênio líquido é utilizado em processos de congelamento de alimentos e o oxigênio líquido, por sua facilidade de armazenamento (ele ocupa menos espaço), é usado em hospitais ou ainda como parte do combustível de foguetes espaciais.
A liquefação desses gases ocorreu pela primeira vez em meados do século 19, a partir do desenvolvimento de máquinas capazes de comprimi-los a altas pressões. Dos gases conhecidos na época, só não se conseguiu repetir o processo no hélio, que havia sido recém-identificado. O gás foi observado primeiramente no Sol, que tem cerca de 25% de sua massa composta por esse elemento.
Contudo, em 8 de abril de 1911, no laboratório de Kamerlingh Onnes, os pesquisadores observaram que a resistência elétrica de um bastão de mercúrio caiu algumas ordens de grandeza, o que levou à descoberta do fenômeno que atualmente conhecemos como supercondutividade. Por ela, Kamerlingh Onnes ganhou o prêmio Nobel de Física de 1913 (Leia a coluna de Carlos Alberto dos Santos sobre o tema).
Assim ficou provado que as mudanças de temperatura alteram as propriedades da matéria. Hoje falamos apenas sobre o que ocorre com algumas substâncias expostas a mudanças bruscas de temperatura, mas os seus efeitos são aplicados a tudo que conhecemos.
Para ser mais enfático: são as mudanças de temperatura que provocam as verdadeiras transformações.
Adilson de OliveiraDepartamento de Física
Universidade Federal de São Carlos
Uma situação bem cotidiana para nós é observar as transformações pelas quais a água passa quando mudamos a sua temperatura. Sabemos que ao aquecermos a água em uma chaleira no fogão, em um dado momento começam a surgir bolhas de vapor no fundo da chaleira que levam o líquido a entrar em grande agitação, ou seja, em ebulição.
Se a água for absolutamente pura – o que não ocorre em nossas casas, pois a água que consumimos possui muitos componentes – e se estivermos na cidade do Rio de Janeiro, esse fenômeno acontece a temperatura de 100 oC. Já na cidade de São Paulo, a temperatura em que isso ocorre é aproximadamente de 97,5 oC.
Essa diferença de temperatura deve-se ao fato de São Paulo estar a 760 m de altitude em relação ao nível do mar e por isso tem uma pressão atmosférica menor.
Quando a pressão é mais alta, maior deverá ser a temperatura para que a água mude do estado líquido para o gasoso
Da mesma forma, em uma panela de pressão se cozinha mais rapidamente porque nela consegue-se atingir pressões mais altas (na ordem de 1,4 atmosfera), o que faz com que a água entre em ebulição a 120 oC. Dessa maneira, quanto menor a pressão, mais fácil é para as moléculas da água se transformarem em vapor; quando a pressão é mais alta, maior deverá ser a temperatura para que ela mude do estado líquido para o gasoso.A ebulição é um processo de evaporação que ocorre abaixo da superfície do líquido, formando bolhas de vapor que são empurradas para superfície devido à força conhecida como empuxo. É interessante observar que quando a água atinge a temperatura de ebulição, esta se mantém até que o líquido se transforme completamente em vapor.
- Água em ebulição. Apesar de ocorrer em temperaturas altas, trata-se de um processo de resfriamento, pois a energia que é fornecida para ferver o líquido não aumenta a temperatura, mas contribui para o processo de mudança de estado. (foto: Markus Schweiss/ CC BY-AS 3.0)
Por outro lado, se abaixarmos a temperatura a 0 oC, ocorre o fenômeno de congelamento, na pressão de uma atmosfera. Nesse caso, quando a energia é retirada de um líquido, a agitação das moléculas diminui até moverem-se lentamente. Então, as forças atrativas existentes entre elas geram coesão, fazendo com que as moléculas vibrem em torno de posições fixas e formem um sólido – o gelo.
Estados manipulados
Como vimos, o fato de uma substância estar no estado sólido, líquido ou gasoso depende das condições de temperatura e pressão na qual se encontra. Em nosso planeta, devido a sua massa e distância em relação ao Sol, há condições para que a água esteja no estado líquido na temperatura ambiente e que outras substâncias estejam no estado gasoso, como ocorre com os elementos da nossa atmosfera.Se as temperaturas em nosso planeta fossem muito baixas, além de a água ficar no estado sólido, os gases da nossa atmosfera poderiam estar presentes no estado líquido. O nitrogênio e o oxigênio, quando resfriados a temperaturas muito inferiores ao 0 oC, passam por transformações semelhantes.
O nitrogênio se torna líquido a temperatura de -196 oC e o oxigênio, a -182 oC. Esses gases, quando liquefeitos, têm inúmeras aplicações. O nitrogênio líquido é utilizado em processos de congelamento de alimentos e o oxigênio líquido, por sua facilidade de armazenamento (ele ocupa menos espaço), é usado em hospitais ou ainda como parte do combustível de foguetes espaciais.
A liquefação desses gases ocorreu pela primeira vez em meados do século 19, a partir do desenvolvimento de máquinas capazes de comprimi-los a altas pressões. Dos gases conhecidos na época, só não se conseguiu repetir o processo no hélio, que havia sido recém-identificado. O gás foi observado primeiramente no Sol, que tem cerca de 25% de sua massa composta por esse elemento.
O hélio é encontrado apenas nas regiões profundas da Terra, junto com jazidas de petróleo
A dificuldade de se encontrar o hélio aqui na Terra deve-se ao fato de ele ser um gás nobre, por isso, não faz ligação química com outros elementos e também não forma uma molécula com si mesmo, como é o caso de outros elementos, por exemplo, o hidrogênio, que se apresenta na forma da uma molécula com dois átomos. O hélio é encontrado apenas nas regiões profundas da Terra, junto com jazidas de petróleo. No Brasil, o hélio é muito caro, custando cerca de dezenas de dólares o litro.- Muitos dirigíveis e balões funcionam a base de gases mais leves que o ar, como o hélio. A liquefação do hélio, a baixíssimas temperaturas, abriu caminhos para a descoberta e estudo da supercondutividade. (foto: Wikimedia Commons/ AngMoKio)
Intuição desafiada
O físico holandês Heike Kamerlingh Onnes (1853-1926), em seu laboratório de criogenia da Universidade de Leiden, na Holanda, liquefez o hélio pela primeira vez em 10 de julho de 1908. A partir desse feito, Kamerlingh Onnes e sua equipe começaram a estudar as propriedades elétricas de metais a baixas temperaturas.- O Nobel de Física holandês Heike Kamerlingh Onnes (foto: Wikimedia Commons)
Contudo, em 8 de abril de 1911, no laboratório de Kamerlingh Onnes, os pesquisadores observaram que a resistência elétrica de um bastão de mercúrio caiu algumas ordens de grandeza, o que levou à descoberta do fenômeno que atualmente conhecemos como supercondutividade. Por ela, Kamerlingh Onnes ganhou o prêmio Nobel de Física de 1913 (Leia a coluna de Carlos Alberto dos Santos sobre o tema).
Assim ficou provado que as mudanças de temperatura alteram as propriedades da matéria. Hoje falamos apenas sobre o que ocorre com algumas substâncias expostas a mudanças bruscas de temperatura, mas os seus efeitos são aplicados a tudo que conhecemos.
Para ser mais enfático: são as mudanças de temperatura que provocam as verdadeiras transformações.
Adilson de OliveiraDepartamento de Física
Universidade Federal de São Carlos
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