Elementos líquidos

Quais elementos químicos são líquidos em temperatura ambiente?

Atualizado em 23/01/2020 - Por: Marcus Cabral.

 

Existem dois elementos que são líquidos à temperatura tecnicamente designada 'temperatura ambiente' ou 298 K (25 ° C) e um total de seis elementos que podem ser líquidos à temperatura e pressão ambiente reais.

Elementos líquidos a 25 ° C

Temperatura ambiente é um termo pouco definido que pode significar algo entre 20 ° C e 29 ° C. Para a ciência, geralmente é considerado 20 ° C ou 25 ° C. A essa temperatura e pressão comum, apenas dois elementos são líquidos:

• Bromo
• Mercúrio

O bromo (símbolo Br e número atômico 35) é um líquido marrom-avermelhado, com um ponto de fusão de 265,9 K. O mercúrio (símbolo Hg e número atômico 80) é um metal prateado brilhante tóxico, com um ponto de fusão de 234,32 K.

Elementos que se tornam líquidos 25 ° C-40 ° C

Quando a temperatura é um pouco mais quente, existem alguns outros elementos encontrados como líquidos à pressão normal:

• Francium
• Césio
• Gálio
• Rubídio

Todos esses quatro elementos derretem a temperaturas ligeiramente superiores à temperatura ambiente.
 

O Frâncio (símbolo Fr e número atômico 87), um metal reativo e radioativo, derrete cerca de 300 K. O Francium é o mais eletropositivo de todos os elementos. Embora seu ponto de fusão seja conhecido, existe tão pouco desse elemento que é improvável que você veja uma imagem desse elemento na forma líquida.
 

O césio (símbolo Cs e número atômico 55), um metal macio que reage violentamente com a água, derrete a 301,59 K. O baixo ponto de fusão e a maciez de cromo e césio são uma consequência do tamanho de seus átomos. De fato, os átomos de césio são maiores que os de qualquer outro elemento .

O gálio (símbolo Ga e número atômico 31), um metal acinzentado, derrete a 303,3 K. 

O gálio pode ser derretido pela temperatura do corpo, como em uma mão enluvada. Este elemento exibe baixa toxicidade, portanto está disponível online e pode ser usado com segurança em experimentos científicos. Além de derretê-lo na mão, ele pode ser substituído por mercúrio no experimento "coração pulsante" e pode ser usado para fazer colheres que desaparecem quando usadas para mexer líquidos quentes.
 

O rubídio (símbolo Rb e número atômico 37) é um metal reativo macio, branco prateado, com um ponto de fusão de 312,46 K. O rubídio inflama-se espontaneamente para formar óxido de rubídio. Como o césio, o rubídio reage violentamente com a água.

Outros elementos líquidos

Esse estado da matéria de um elemento pode ser previsto com base em seu diagrama de fases. Embora a temperatura seja um fator facilmente controlado, manipular a pressão é outra maneira de causar uma mudança de fase. Quando a pressão é controlada, outros elementos puros podem ser encontrados à temperatura ambiente.  

Um exemplo é o elemento halogênio cloro.